Sur une brique on place un mélange de poudre d'aluminium contenant 8 mmol d'atomes d'aluminium et de diiode broyé. On provoque la réaction en versant une goutte d'eau. On observe alors une vive réaction et il se forme de l'iodure d'aluminium Al2I3. [note : l'eau n'est pas un réactif de la réaction, elle sert uniquement pour initier la réaction.]
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L'équation de la réaction est la suivante : 2 Al + 3 I2 → 2 Al I3

Observer le tableau d'avancement ci-dessous :

Equation

2 Al + 3 I2 →2 Al I3

Etat du système	Avancement (en mmol)	Quantité de Al (en mmol)	Quantité de I2 (en mmol)	Quantité deAl I3 (en mmol)
Etat initial	0	8	n ?	0
Etat final	xmax = ?	8-2xmax = 0	n-3xmax = 0	2 xmax = ?

Répondre aux questions suivantes :
* La transformation est réalisée dans les proportions car , dans l'état final, il ne reste plus de réactif.
* L'avancement maximal est égal à Aide mmol.
* La quantité de diiode utilisée pour réaliser l'expérience est égal à Aide mmol.

Compléter alors le tableau en procédant dans l'ordre indiqué par les lettres a, b et c.

Equation

2 Al + 3 I2 →2 Al I3

Etat du système	Avancement (en mmol)	Quantité de Al (en mmol)	Quantité de I2 (en mmol)	Quantité deAl I3 (en mmol)
Etat initial	0	8	(b) n =	0
Etat final	xmax = (a)	8-2xmax = 0	n-3xmax = 0	2 xmax = (c)